甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应后得到沉淀及有关实验数据如表:
4位同学的实验 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 29.0 | 34.5 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 2.1 | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
反应的化学方程式为:MgCl
2+2NaOH→Mg(OH)
2↓+2NaCl,试回答下列问题:
(1)恰好完全反应的是______同学的实验.
(2)计算样品中所含氯化镁的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同).
(3)计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数.
考点分析:
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有一包粉末,可能由NaCl、MgCl
2、FeCl
3、Na
2CO
3、Na
2SO
4中的一种或几种组成.为了探究该粉末的组成,进行了如下实验:
(1)取样加水溶解,得到无色透明溶液.
(2)取(1)所得溶液少许,加入NaOH溶液,观察,没有明显现象.
(3)另取少量粉末,滴加稀盐酸,观察,也没有明显现象.
根据上述实验可得到的结论是:原粉末一定不含
,可能含有的物质是
.
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某学习小组的同学做完木炭还原氧化铜的实验后,观察到固体只有少量为红色,黑色成分含量较多,于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究.请你参加如下探究过程:
(1)对固体成分猜想.
猜想I:固体含铜、木炭和氧化铜;
猜想II:固体含铜和______;
猜想III:固体含铜和______.
(2)设计实验并进行探究.实验操作流程及现象如下:
该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论.你认为此结论______(填“正确”或“不正确”).理由是______.
(3)步骤 ②包括溶解和______两步操作,使用到的仪器有______.
(4)写出由固体B生成蓝色溶液E的有关化学方程式:______.
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某实验探究小组利用如图提供的相关实验装置进行以下探究过程:(实验室还可提供试管、导管、稀硫酸、锌粒)
提出问题:如何确定铜绿Cu
2(OH)
2CO
3固体受热分解的产物;
进行假设:铜绿受热分解的产物为氧化铜、二氧化碳和水;
设计实验:
实验①:加热分解固体铜绿,并验证有二氧化碳和水生成.这一整套实验装置连接顺序(从左到右)是______.
实验②:请你设计实验(要求写明实验步骤、现象与结论),证明铜绿受热分解后在试管中剩余的黑色固体是氧化铜(用文字表述):______.
实验现象与结论:实验①中:证明产物中有二氧化碳的实验现象是______;U形管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中有水生成.
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小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如图现象.请填空:
(1)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是:
.
(2)如图是蔗糖溶解度曲线,图中A点表示意义是
.
(3)30℃时,向100g水中加入80g蔗糖,充分混合后所得溶液质量是
g.
(4)曲线上满足B点溶液处于不饱和状态,可采用
方法,使得溶液处在曲线的C点上.
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用化学用语填空:
(1)两个氢原子
;
(2)三个铁离子
;
(3)空气中最多的气体
;
(4)一种钾肥
.
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