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克10%的氢氧化钠溶液中含有42克氧元素.

    克10%的氢氧化钠溶液中含有42克氧元素.
首先知道氧元素有两个来源:水和氢氧化钠,然后设溶液的质量是X,分别算出水中氧元素的质量和氢氧化钠中氧元素的质量,两者之和等于42克. 【解析】 设溶液的质量是X,则氢氧化钠的质量10%X,水的质量=(1-10%)X=90%X. 氢氧化钠中氧元素的质量分数=×100%═40%,则氢氧化钠中氧元素的质量=10%X×40%=0.04X. 水中氧元素的质量分数=×100%,则水中氧元素的质量=90%X×(×100%)═0.8X. 列出关系式:0.8X+0.04X═42 得:X=50 故答案为:50克.
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考点分析:
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将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应,生成两种常见的酸.
(1)完成上述反应的化学方程式:Cl2+SO2+2H2O═   
(2)某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子,设计实验加以确认,加入试剂的顺序依次是①为    ;②为    查看答案
举例来证明下列结论是错误的:
(1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气   
(2)有盐和水生成的反应一定是中和反应   
(3)物质的溶解度随着温度的升高都会增大   
(4)原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应,一定不发生变化    查看答案
我国铜矿蕴藏丰富,炼铜历史悠久.
(1)某地产的一种矿石叫辉铜矿,主要成分为硫化亚铜(Cu2S),其中铜的化合价是    ,铜元素与硫元素的质量比为   
(2)当地还产一种矿石叫孔雀石,成分Cu2(OH)2CO3,加热时生成三种氧化物.该反应的化学方程式为    ,反应类型是    .反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原,生成红色固体,在该反应中可加入的还原剂有    等. 查看答案
把氧化铜和铁粉的混合物放在一定量的稀硫酸中,反应停止后过滤除去不溶物,向滤液中加入一块薄铁片,观察不到铁片有任何变化.根据上述实验现象判断,以下结论正确的是( )
A.滤出的不溶物中只有铜,不可能含铁
B.滤出的不溶物中只有铁,不可能含铜
C.滤出的不溶物中一定含有铜,也可能含有铁
D.滤液中一定含有FeSO4,不可能有CuSO4和H2SO4
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下列由实验现象得到的结论,正确的是( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明该溶液中一定含SO42-
B.向某固体中加入稀盐酸,有气泡产生,说明此固体一定是金属
C.氧化钠晶体不导电,说明氧化钠晶体中不含离子
D.向某溶液中滴加无色酚酞试液,酚酞试液变红色,说明该溶液显碱性
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