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将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应,所得溶液的质量为5...

将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应,所得溶液的质量为54.85g.求:
(1)生成碳酸钡沉淀的质量.
(2)反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,首先利用质量守恒定律,求得生成沉淀碳酸钡的质量;然后根据反应的化学方程式确定反应中各物质的质量关系,利用物质间的质量关系可由碳酸钡的质量计算参加反应碳酸钠的质量及生成硝酸钠的质量;从而求出反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数. 【解析】 根据质量守恒定律,生成碳酸钡沉淀的质量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g; 设碳酸钠的质量为x,生成硝酸钠的质量为y Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3,             106    197      170              x    9.85g      y == x=5.3g,y=8.5g 反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数=×100%=25% 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈15.5% 答:(1)生成碳酸钡沉淀的质量为9.85g;(2)反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数为25%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%.
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考点分析:
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所选试剂    判断方法
方法一____________
方法二____________
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______
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已知:1、碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
2、2NaHCO3manfen5.com 满分网Na2CO3↑+CO2↑+H2O
3、图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭.
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(二)问题探究:
(1)E中的药品为______,E的作用是______
C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是______
______,F的作用是______,G的作用是______
(2)实验步骤②与③能否颠倒______(填“能”或“不能”).若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是______
(3)据右表数据计算可得:天然碱的化学式中a:b:c=______
反应前反应后
E的质量为100.0gE的质量为102.25g
F的质量为50.0gF的质量为51.1g

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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