某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl
2,为设计除杂方案需测定CaCl
2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na
2CO
3溶液恰好完全反应.若样品检测过程在10℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g.
(1)取样检测后的溶液中,Na
+与Cl
-的数量比为______.
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl
2的质量分数(结果保留一位小数).
(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
考点分析:
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将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应,所得溶液的质量为54.85g.求:
(1)生成碳酸钡沉淀的质量.
(2)反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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现有失去标签的两瓶无色溶液:稀盐酸和氯化钠.某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们.请回答有关问题.
(1)化学方法:在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写.所选试剂须属不同类别(类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等).
| 所选试剂 | 判断方法 |
方法一 | ______ | ______ |
方法二 | ______ | ______ |
(2)物理方法:同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开来了.请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法).
______.
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我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa
2CO
3•bNaHCO
3•cH
2O(a、b、c为最简整数比).小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:
已知:1、碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
2、2NaHCO
3Na
2CO
3↑+CO
2↑+H
2O
3、图中B处为两个单向阀:推注射器时A
1关闭,A
2处打开;拉注射器时,A
1打开进空气,A
2关闭.
(一)实验步骤①组装好装置,检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量.
(二)问题探究:
(1)E中的药品为______,E的作用是______.
C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是______
______,F的作用是______,G的作用是______.
(2)实验步骤②与③能否颠倒______(填“能”或“不能”).若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是______
(3)据右表数据计算可得:天然碱的化学式中a:b:c=______.
反应前 | 反应后 |
E的质量为100.0g | E的质量为102.25g |
F的质量为50.0g | F的质量为51.1g |
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通常情况下,氨气(NH
3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,形成的溶液是氨水.实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气.下图是实验室常用的装置.请回答下列问题.
(1)实验室制取氨气的发生装置,可选用______(填装置编号);
(2)收集氨气,应采用的装置为______(填装置编号);
(3)实验室制取氨气时,为防止多余的氨气逸散到空气中,可用______(填物质名称)吸收.最好选用下列______装置吸收,理由是______.
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理性推测是化学研究的一种重要手段.A、B、C是中学化学中常见的化合物,其中C 是正盐,已知:A+nB=C+H
2O (方程式已配平),n为化学计量数.请回答下列问题:
(1)当n=1时,B是一种常见的酸,其相对分子质量是98,C的相对分子质量为120.则B的化学式为
,A的相对分子质量为
,经推测A的化学式为
.
(2)当n=2时,请各列举出一个化学反应方程式:若A是一种酸性氧化物
;若A是一种碱性氧化物
.
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