Question

向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液，能正确表示其变化图象是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer

此题中涉及的反应是H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，由题目所提供的信息知两物质反应时酸不断消耗，生成沉淀和水，通过计算可知氢氧化钡反应过量，再利用图象结合探讨即可
【解析】
A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）2溶液反应时溶质会不断减小，故图象应该呈下降趋势，故此答案错误
B、先判断反应是否恰好进行，故设4.9g20%的硫酸需氢氧化钡的质量是x
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
98       171
4.9g×20% x
=
x=1.71g
而提供的氢氧化钡是10g×20%=2g，因此氢氧化钡过量，故随反应不断进行溶质的量在不断减小至恰好反应时溶质为零，再滴加氢氧化钡溶质量又会上升直至氢氧化钡全部滴加完毕图象形成直线，故B选项正确
C和D、该两选项均属溶液PH值的变化内容，酸的溶液PH小于7，酸性越强PH值越小，随着氢氧化钡的滴加酸不断消耗PH值应不断变大，图象应呈上升降趋势，恰好反应PH=7，然后会随着氢氧化钡的滴加碱性逐渐增强，PH大于7直至滴加完成，图象成为一条直线，而C答案开始图象上升不明显接近一条只线，故C、D均不正确
故选B