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某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成,现...

某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示.则下列判断正确的是( )
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A.该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有
B.该混合液中不可能含有碳酸钠
C.该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D.从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况
看沉淀质量关系图可以知道,一开始没有沉淀生成,也就是说,溶液中不可能有碳酸钠溶液和稀硫酸,因为两者和氢氧化钡都可以立刻产生白色的沉淀; 同时,也可以知道,加入氢氧化钡首先发生的是中和反应,然后过量的氢氧化钡才和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜;由于氯化铜的量的固定的,到氯化铜反应完全后,沉淀的质量就保持不变了. 【解析】 A、因为加入了Ba离子,所以给定的溶液里面是不会有碳酸根离子和硫酸根离子的,否则一开始就会产生沉淀,故A错误; B、该混合液中不可能含有碳酸钠,说法正确,故B正确; C、剩下的两种溶液里要想产生沉淀只能是存在Cu离子和加入的OH离子反应,故C错误; D、因为沉淀是加入一会之后产生的,必然是加入的OH离子先和H中和,反应完之后再和Cu离子产生的沉淀.所以HCl和CuCl同时存在,故D正确. 故选:B、D.
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考点分析:
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为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念.若从酸度(AG)的概念出发可得出结论:酸性溶液中的AG>0,中性溶液中的AG=0,碱性溶液中的AG<0.下列说法中不正确的是( )
A.所有盐溶液中的AG=0,PH=0
B.AG的值越大,溶液的PH越小
C.25℃时,纯水中的AG=0,PH=7
D.25℃时,PH>7的溶液中AG<0
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A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
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向盛有4.9g20%的硫酸中,慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液,能正确表示其变化图象是( )
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为研究某镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:
实验序号
合金质量(g)0.1530.2550.385
气体质量(g)0.0150.0250.03
根据表中的数据可判断( )
A.甲组盐酸不足量
B.乙组盐酸不足量
C.丙组盐酸不足量
D.甲、乙、丙三组盐酸均过量
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向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中,分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,反应完全后(反应物均完全反应),对应得到①②③④四个溶液,则其中浓度最大的是( )
A.①
B.②
C.③
D.④
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