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用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe23),盐酸中主要含有H20分子、H+、c1-...

用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe23),盐酸中主要含有H20分子、H+、c1-.某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解,设计了如下实验方案,得出了初步结论.
(1)请填写下表中的实验结论:
实验过程实验现象实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡固体不溶解
(2)是否需要做“向Fe2O3,中加入水”的对比实验?为什么?
酸溶液和金属氧化物发生反应的实质是酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合生成水的过程,用盐酸可以清除铁锈,是因为盐酸中的氢离子使氧化铁溶解了,而不是盐酸中的水分子和氯离子. 【解析】 (1)由于真正使氧化铁溶解的是盐酸中的氢离子,而不是盐酸中的水分子和氯离子,故答案为:H2O分子不能使Fe2O3溶解Cl-不能使Fe2O3溶解; (2)由于氯化钠溶液中本身就有水,故答案为:不需要,因为上面的实验中,NaCl溶液里已经含有水.
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考点分析:
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实验室现有下列药品:盐酸(5%)、硫酸(5%);大小相同的镁片、铝片、铁片;铁粉、铝粉.某同学为了比较金属与酸的反应,按下图所示的实验方案进行实验.
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从实验开始到反应5分钟,所观察到的现象记录如下:
编号
现象金属表面立即有大量无色气泡冒出,反应不到5分钟金属已消失金属表面慢慢有少量无色气泡冒出.反应到5分钟时,铝片还在冒气泡铁粉中不断有无色气泡冒出.气泡的量比②中多,溶液逐渐显浅绿色,反应到5分钟时,铁粉还在冒气泡
(1)写出实验③中的化学反应方程式______
(2)该同学根据上述实验现象得出结论:金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱.你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)______,如果有不合理的地方,请你在上述设计的基础上完善该实验,在图中填写所需的化学药品;如果合理,可以不填.
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甲、乙、丙是三种单质,其中甲、丙是固体,乙是气体;A、B、C、D、E都是化合物,其中E是B的水溶液,常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中,而很多建筑物因含有D,易受酸雨的侵蚀.上述物质的相互转化关系如图所示(部分产物已略去):
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(1)写出下列物质的化学式:A______,D______
(2)写出反应乙+丙=B的化学方程式:______ SO2 查看答案
有机物分子中可能含有一个或若干个碳原子,碳原子间可以相互连接成链状或环状,碳原子还可以与其他元素原子连接,这些连接可以用“-”表示.而且有机物分子C、H、O原子间连接通常遵循这样的原则:每个C原子周围有4个连接,每个O原子周围有2个连接,每个H原子周围只有1个连接,各原子的连接顺序和方式可以不同,因此,有机物种类繁多、性质各异.
(1)酒精的化学式是C2H6O.某同学认为化学式为C2H6O的物质中各原子的连接方式可能有如下几种,其中错误的是______
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(2)为了进一步研究乙醇分子中原子的连接方式,该同学通过查阅资料发现以下两条信息:①连接方式相同的氢原子性质相同,而连接方式不同的氢原子性质有差异;②乙醇能与足量金属钠反应,生成乙醇钠和氢气,化学方程式为2C2H6O+2Na=2C2H5ONa+H2↑.由此可以判断,乙醇分子各原子的连接方式______(填“A”、“B”或“C”)表示最合适.
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某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花,紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂.
步骤1:分别在研钵中将上述物质捣烂,加乙醇溶液浸泡10分钟.
①捣烂的目的是______
②乙醇在其中的作用是______
A.催化剂         B.参加化学反应      C.溶质        D.溶剂
步骤2:将步骤1得到的混合物,用纱布过滤.
③过滤的目的是______
步骤3:将步骤2得到的浸取液(滤液),分别滴入到澄清石灰水和食醋中.
花名称花颜色浸取液颜色在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水食醋
牵牛花蓝紫红棕黄绿粉红
月季花大红玫瑰红橙黄粉红
萝卜花紫红黄绿粉红
丝瓜花黄绿黄绿
④上述四种浸取液,最不适合用作酸碱指示剂的是(填花名称)______
⑤将月季花的浸取液滴入稀盐酸中,溶液呈______色;滴入氢氧化钠溶液中,溶液呈______色.
⑥将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈黄绿色,则原溶液可能是______
A.氢氧化钠溶液       B.稀硫酸       C.氨水         D.食盐水.
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研究表明,木糖醇是一种理想的蔗糖替代品.它具有甜味足、溶解性好、防龋齿,适合糖尿病患者食用的优点.右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)联想  在牙膏中添加某种元素,也能起到防止龋齿的作用,这种元素是    (填元素符号).
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60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液,欲使它们溶质的质量分数相等,且仍为饱和溶液,可采取的方法是    (写出其中的一种).
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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