原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因.二氧化硫又是重要的化工原料,可以生产硫酸,在工业上有重要用途.用硫生产硫酸的总反应可以表示为;2S+3O
2+2H
2O=2H
2SO
4.某工厂有含硫0.8%的原煤10000t,回答下列问题.
(1)如未经处理,完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t.
(2)如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨?(写出计算过程)
考点分析:
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氮肥能促促使农作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿.某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓,便施用了一种氮肥.下面是该氮肥包装标签的部分文字.试根据相关信息计算:
碳酸氢铵 (NH4HCO3) 净重:50Kg 含氮量:16.8% ×××化学工业公司 |
(1)这种氮肥共含有______种元素,碳酸氢铵的相对分子质量是______.
(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为______.(计算结果精确到0.1%)
(3)这包氮肥中氮元素的质量是多少______g(计算结果精确到0.1g).
(4)这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是多少?(计算结果精确到0.1%)
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“在学校的元旦联欢会上,某同学表演了‘水能生火’的魔术.他向包有过氧化钠(Na
2O
2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来.”小颖看到这段话后非常感兴趣,她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究.
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜 想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如图所示
[实验探究]
实验一:探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃.说明生成的气体是______;
(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:______.
实验二:探究反应后生成的另一种物质是什么?
(1)小明猜想另一种物质是Na
2CO
3,小军认为不可能.为了证实小军的看法,请你设计一个证明Na
2CO
3不存在的实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | 生成物中没有Na2CO3 |
(2)小军取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现试管中的溶液变成红色,说明反应后所得的溶液呈______性;
[表 达]小军根据实验探究的结果,写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为______.
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用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe
23),盐酸中主要含有H
20分子、H
+、c1
-.某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解,设计了如下实验方案,得出了初步结论.
(1)请填写下表中的实验结论:
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡 | 固体不溶解 | |
(2)是否需要做“向Fe
2O
3,中加入水”的对比实验?为什么?
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实验室现有下列药品:盐酸(5%)、硫酸(5%);大小相同的镁片、铝片、铁片;铁粉、铝粉.某同学为了比较金属与酸的反应,按下图所示的实验方案进行实验.
从实验开始到反应5分钟,所观察到的现象记录如下:
编号 | ① | ② | ③ |
现象 | 金属表面立即有大量无色气泡冒出,反应不到5分钟金属已消失 | 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出.反应到5分钟时,铝片还在冒气泡 | 铁粉中不断有无色气泡冒出.气泡的量比②中多,溶液逐渐显浅绿色,反应到5分钟时,铁粉还在冒气泡 |
(1)写出实验③中的化学反应方程式______.
(2)该同学根据上述实验现象得出结论:金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱.你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)______,如果有不合理的地方,请你在上述设计的基础上完善该实验,在图中填写所需的化学药品;如果合理,可以不填.
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甲、乙、丙是三种单质,其中甲、丙是固体,乙是气体;A、B、C、D、E都是化合物,其中E是B的水溶液,常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中,而很多建筑物因含有D,易受酸雨的侵蚀.上述物质的相互转化关系如图所示(部分产物已略去):
(1)写出下列物质的化学式:A______,D______;
(2)写出反应乙+丙=B的化学方程式:______ SO
2
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