Question

水是维系生命的基础物质之一．自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用．自来水厂净水过程可示意为：
（1）加入絮凝剂（明矾）的作用是    ；
（2）目前很多自来水厂用氯气进行消毒．消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）
写出图甲所示反应的化学方程式    ；图乙表示的反应类型是    ．
（3）小军将新制的氯气通入紫色石蕊试液中，惊奇地发现试液先变红，接着就褪色了．他查阅资料得知新制的氯水具有漂白性．为探究溶液褪色的原因，他设计了几个实验：
用紫色石蕊试液浸泡几朵小纸花，并晾干；加热少量新制的氯水，冷却后灌入喷壶．

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ	实验Ⅴ
喷稀盐酸	喷水	直接放入氯气中	喷水后放入氯气中	喷加热后的氯水

①实验Ⅰ：    ；
②实验Ⅱ：紫花不变色；
③实验Ⅲ：紫花不变色；
④实验Ⅳ：紫花先变红后褪色；
⑤实验Ⅴ：紫花变红，不褪色．
实验结论：
新制氯水中具有漂白性的物质是    ，结合实验Ⅳ、Ⅴ推断该物质具有    ．

Answer

（1）明矾加入水中可以产生胶状物，吸附悬浮性杂质，使杂质沉降下来；
（2）根据图中所示的原子微观图，分析得出图甲和图乙中的所有反应物和生成物，然后写出化学方程式，再根据化学反应的四大类型的概念进行分析．
（3）①紫色石蕊与盐酸变红色；②水不能使石蕊变红；③干燥的氯气也不能使石蕊变红；④氯气和水作用后生成盐酸和次氯酸，石蕊遇酸会变红，但是次氯酸有漂白作用，又会使红色褪去；⑤加热后的氯水中只含有盐酸，次氯酸受热分解，不再具有漂白作用，所以紫色石蕊遇盐酸变红后不再褪色．同时说明次氯酸不稳定，受热易分解．
【解析】
（1）自来水净化过程中加入明矾絮凝剂的作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．故答案为：产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．
（2）由图中原子图示，可以分析出A物质为H2O，B物质为Cl2，C物质为HCl，D物质为HClO，E物质为O2，所以图甲所示的反应为：Cl2+H2O═HCl+HClO，图乙所示的反应为：2HClO═2HCl+O2，图乙反应为一种物质生成两种物质的反应，所以属于分解反应．故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；分解反应．
（3）①向紫色石蕊小花上喷稀盐酸，石蕊遇酸会变红色，所以实验Ⅰ的现象为：紫花变红，不褪色；
由上述对比实验可以得出实验结论是：HClO具有漂白作用，能使红色褪去，同时具有热不稳定性，受热易分解．故答案为：紫花变红，不褪色；实验结论；HClO；热不稳定性（易分解）．