Question

某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝和锌分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验，其过程如下，请完成填空：
实验1：用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．
问题：
（1）请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式______ 2Al₂O₃

Answer

（1）铝在空气中灼烧生成氧化铝，根据反应物、生成物和反应条件按步骤书写化学方程式；
（2）从氧化铝和铝的熔点不同分析；
实验2、从氯化铜和硫酸铜溶液中所含的不同离子分析；
（3）铝和硫酸铜发生置换反应，根据反应规律书写化学方程式；
实验5、从氯离子和硫酸根离子对反应的影响分析．
【解析】
（1）在空气中灼烧铝片的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3，注意条件和配平；
（2）铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃，固态氧化铝会把液态的铝包裹住，所以铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落．
实验2：氯化铜和硫酸铜溶液中不同的就是酸根离子，故猜测产生这种现象差异的因素是 氯离子能破坏铝表面的氧化膜，硫酸根不能破坏保护膜．
（3）铝片和硫酸铜反应生成红色固体的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
实验5：当向溶液中加入含氯离子的物质时，反应加快，加入含硫酸根离子的物质时，对实验速率没有影响，故根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是 氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用．
故答案为：（1）4Al+3O2 2Al2O3
（2）铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住  
（3）氯离子能破坏铝表面的氧化膜   
（4）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu  
（5）氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用．