Question

如图，为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）当t₁℃时，两物质的溶解度的关系是    ．
（2）在t₂℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至t₁℃时，有固体析出的是：    ．
（3）现有B点的甲溶质的饱和溶液，请解释从B点到A点的实际意义：    ，判断A点是t₂℃时甲的    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）t₁℃时，100g甲的饱和溶液中所含溶质的质量是    g．

Answer

（1）两物质的溶解度曲线若交于一点，说明此温度下两物质的溶解度相同；
（2）物质的溶解度曲线随温度升高而上升的，对饱和溶液降温时一定会有晶体析出；
（3）溶解度曲线下方的点所表示的溶液为不饱和溶液，曲线上的点为恰好饱和的饱和溶液；
（4）利用物质的溶解度，计算一定量饱和溶液中溶质的质量．计算时可利用公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此只要求出此时饱和溶液的溶质质量分数，问题也就很快解决了．
【解析】
（1）图中t1℃时两物质的溶解度曲线相交，表明此时它们的溶解度是相等的．
故答：相等；
（2）图显示，甲物质的溶解度随温度降低面减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大．所以对t2℃时的两物质的饱和溶液降温，甲有晶体析出，而乙则变成不饱和溶液．
故答：甲；
（3）对于物质甲，B点表示t1℃时的甲物质的饱和溶液，而A点则表示t2℃时甲物质的不饱和溶液，从B点平行向右移至A点说明溶液的组成不发生改变只是由于饱和溶液升温变成了不饱和溶液．
故答：饱和溶液升温，不饱和；
（4）t1℃时物质甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，所以t1℃时100g甲物质的饱和溶液中所含溶质的质量=100g×20%=20g．
故答：20