Question

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数是______．
（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．

Answer

（1）因为NaCl与盐酸不能互相交换成分，所以不反应．因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量．
（2）根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量；根据质量守恒定律可以求得反应后溶液的总质量；最后根据溶质质量分数=×100%即可求得在A点时烧杯中所得的溶液溶质的质量分数．
（3）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢．
解；（1）设放出气体的总质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
       73              44
     73g×10%          x
=
解得：x=4.4g
故答案为：4.4．
（2）设反应后生成NaCl的质量为z，混合物中Na2CO3的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106    73    117
y    73g×10%  z
 =，=；
解得：y=10.6g，z=11.7g；
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
此时溶液的质量为：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g；
则该溶液的溶质质量分数为：×100%=10%．
（3）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．
故烧杯中溶液里的溶质是NaCl和HCl．
故答案为：
（1）4.4；
（2）10%；
（3）NaCl和HCl．