有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有______（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是______（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）：______．
考点分析：
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用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL，请计算出需浓硫酸______mL，加水量为______mL，（98%的硫酸密度为1.84g/cm
3，
10%的硫酸密度为1.07g/cm
3）（计算结果保留一位小数）．操作方法是______．
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某实验中两组在用下图甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导气管口不断有气泡逸出，以为是反应产生的CO
2未被石灰水完全吸收．于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验，发现丙装置中仍不断有气泡逸出，且石灰水未见浑浊．那么从丙装置中逸出的气体是什么呢？请完成下列探究中的相关问题．
（1）你认为从丙装置中逸出的气体可能是______，写出生成这种气体的化学方程式：______ 2CO
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粗盐中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质．现按下列步骤在实验室提纯：
请回答：
（1）沉淀W的组成（写化学式）______；
（2）步骤①之后，稍静置，取少量上层清液滴加BaCl
2溶液，若发现变浑浊，应进行的操作是______．
（3）步骤③中加入的试剂X应是______，控制pH=7的目的是______．
（4）步骤④要进行的操作是______．
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已知某无色溶液，可能含有H
+、Na
+、Ag
+、Cu
2+、OH
-、CO
32-、NO
3-等多种离子中的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，则溶液中一定不存在的离子是______．
（2）取一定量的溶液，插入一块铁片，片刻后取出干燥、称量，发现铁片质量增加，则溶液中一定含有的阳离子是______．
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下面是实验室制取气体的装置图，回答下列问题：
（1）写出装置中有标号的仪器名称：①______；②______．
（2）按要求填写下表
| 气体 | 发生装置（填写装置代号） | 收集装置（填写装置代号） |
| 氧气 | | 或 |
| 氢气 | | 或 |
| 二氧化碳 | | |
（3）请写出实验室制取二氧化碳反应方程式：______．
（4）E和F内均盛有浓硫酸用来干燥气体，导管口的箭头表示气体进入的方向，若用来干燥氢气，应选用的装置是______．
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