请从以下I、II两道题中任选一道完成：
I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全反应，生成了白色沉淀，过滤后得到100克溶液．
（1）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数：（要求写出计算过程）．
（2）小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质，你提出的既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入的新方案是：______．
II．已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）
主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：
③从A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；
⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再从A中导管缓慢通入空气一段时间；
⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g．
（1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）．
（2）为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响______．
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在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO
2的集气瓶中，钠在其中
继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是
，白色物质可能是
或
，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na
2O+H
2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质
为Na2O |
| 方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质
是 ． |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
．
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