Question

实验室常用下图装置制取气体，回答相关问题：

（1）小沛同学想利用该装置制取已经学过的干燥气体是    ，有关化学方程式是
    ，瓶①应盛放的干燥剂名称是    ，若要检验收集的气体是否干燥可将气体通过    （填物质名称）．
（2）小沛同学制取气体前，对装置气密性进行检验：分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶②中导管的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若观察到锥形瓶内    现象，    ．同时在集气瓶②中观察到    现象，则该装置气密性良好．

Answer

（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；熟记常用的化学方程式；从常用的三种干燥剂进行分析，检验气体是否干燥选用无水硫酸铜；
（2）根据装置气密性检查的原理回答．
【解析】
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的原理是：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
使用的实际药品是大理石和稀盐酸；是固体与液体反应且不需要加热，且二氧化碳溶于水、密度比空气大，选择向上排空气法收集，故可选用题中装置制取二氧化碳；
因浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，要用题中装置制取干燥的气体，则瓶①应盛放浓硫酸；
检验收集气体是否干燥可将气体通入无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明气体不干燥，若无现象，说明气体干燥；
（2）检查装置的气密性一般是根据气压原理，向长颈漏斗中加水浸没集气瓶②中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若装置严密，则锥形瓶内液面下降，长颈漏斗管内水柱上升，集气瓶②中导管口有气泡冒出．
故答案为：（1）CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，浓硫酸，无水硫酸铜；
（2）液面下降，长颈漏斗管内水柱上升，导管口有气泡冒出．