Question

右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：

（1）t₃℃时，在50克水中加入30克A固体，得到的溶 液是    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．此时溶液的质量分数为    ．
（2）当温度    ℃时，B的溶解度小于A的溶解度；
（3）A、C曲线交点的意义是    ．
（4）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A分离出来的方法是    ．
（5）t₂℃时，等质量的A、B、C两种物质的饱和溶液，温度升高到t₃℃，所得溶液溶质质量分数关系：    ．（用“＞”、“＜”或“=”连接）

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某种物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定形成的溶液是否饱和及计算出所得溶液中溶质的质量分数，②比较不同物质的溶解度的大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断分离混合物的方法及温度变化时溶液中量的变化等．
【解析】
（1）由于在t3℃时，A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80gA，则50g水中最多溶解40gA，则在50克水中加入30克A固体，得到的溶液是不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%，故答案为：不饱和，37.5%
（2）根据A、B两物质的溶解度曲线可知，在温度高于t2℃时，B的溶解度小于A的溶解度，故答案为：高于t2 
（3）由于A和C的溶解度曲线在t1℃时交于一点，即两物质的溶解度相等，故答案为：在t1℃时，两物质的溶解度相等
（4）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，因此分离混有少量B的A，可采取就降温结晶即冷却热饱和溶液的方法，故答案为：冷却热饱和溶液
（5）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，及三种物质饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：A=B＞C；由于A、B的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而C的溶解度随温度的升高而降低，因此升温时溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后三种物质的溶液溶质的质量分数的大小关系为：A=B＞C