Question

某澄清溶液由HNO₃、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种中的两种混合而成．向该溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量和加入Ba（OH）₂溶液的体积如图．
（1）滴加Ba（OH）₂溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不含    ．
（2）该溶液所含溶质是    和    ．
（3）不含另外一种物质的原因是    ．

Answer

（1）根据硫酸和氢氧化钡一接触就会产生沉淀进行分析，
（2）根据图象中产生沉淀的起点进行分析，
（3）根据碳酸根离子和氢离子在溶液中不能共存进行分析，
【解析】
解题时不要受氢氧化钡中钡离子干扰，一看有钡就想硫酸钡，还可能是难溶性碱．
（1）硫酸只要和氢氧化钡接触，就立刻会生成白色的硫酸钡沉淀，但是滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明了没有硫酸存在，故答案为：H2SO4，
（2）从图象中产生沉淀的起点可以看出，说明不是加入氢氧化钡就出现了沉淀，开始的那段量是在中和酸，由于酸的存在，导致碳酸根离子就不能存在，所以沉淀就不可能是与钡离子有关的碳酸钡或者是硫酸钡，而只能是氢氧化铜．故答案为：HNO3，CuCl2
（3）从（2）中的推断知道存在硝酸，碳酸根离子和氢离子不能共存，所以就不会存在碳酸钾，故答案为：不能与HNO3共存．