Question

现有HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃等溶液．若进行下列实验，请判断可能的溶液组合．
（1）两两组合进行实验：
①组合后无明显现象，但发生反应的组合是    ；
写出该反应的化学方程式为    ．
②组合后有明显现象，该现象是    ．
反应的化学方程式为    ．
（2）任意组合进行实验：
若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是    ．

Answer

根据物质的种类可以选择组合的数量（HCl和NaOH、混合后无明显现象，因在溶液中反应生成水），根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确书写化学方程式，本题应考虑复分解反应相互交换成分生成另外两种化合物的特点；根据实验现象：产生的沉淀（氢氧化钙溶液只与以上物质中的碳酸钠反应生成沉淀）可以选择物质的组合方面的情况．
【解析】
①HCl和NaOH、混合后无明显现象，因在溶液中反应生成水，看不到现象，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案为：NaOH、HCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O
②溶液中的反应现象是生成气体、沉淀或溶液变色；根据以上物质HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，有气泡产生．
故答案为：有气泡产生、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钙溶液只与以上物质中的碳酸钠反应生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸钠；因含有碳酸钠则组合溶液中不含有与碳酸钠能反应的氯化氢；则组合溶液应是Na2CO3与NaCl、NaOH之间的组合；
故答案为：①Na2CO3和NaOH、②Na2CO3和NaCl、③Na2CO3、NaOH和NaCl