Question

某学生设计如下探究实验：Fe₂O₃对KClO₃的分解反应是否有催化作用？请你一起参 与他们的探究过程，并填写下列空白．
提出问题：Fe₂O₃能不能作KClO₃分解的催化剂呢？
作出猜想：Fe₂O₃能加快KClO₃的分解速率．
实验验证：实验1：单独加热KClO₃，到KClO₃固体熔化以后才能检验出有氧气放出．
实验2：加热KClO₃和Fe₂O₃的混合物，不需要很高的温度便有大量氧气放出．
得出结论：他根据实验得出结论：Fe₂O₃能加快KClO₃的分解速率，因此Fe₂O₃是KClO₃的分解反应的催化剂．
反思提高：
①你认为这个结论是否严密？为什么？    ．
②为了使结论更科学、严密，还必须做的实验是：    ；
③一般检验是否有氧气放出可以用    检验；
④实验1中反应的化学方程式是    ，
若a克KClO₃ 加热一段时间后得到b克氧气，则剩余固体的质量为    克．

Answer

①两种物质加热制取气体，到底是哪种物质加热制得氧气，无法确定．
②要想断定氧化铁是催化剂，就必须满足催化剂的条件：不参加反应，反应前后质量和性质不变；所以加热氧化铁看是否有氧气生成，如果没有氧气生成，则说明氧化铁是催化剂．
③氧气的特性是：能使带火星的木条复燃．
④根据质量守恒定律可知．
【解析】
①两种物质加热制取气体，除了氯酸钾制氧气之外，无法断定氧化铁是否参加反应．故答案为：不严密，无法断定氧气是否是加热氧化铁生成的．
②要想断定氧化铁是催化剂，就必须满足催化剂的条件：不参加反应，反应前后质量和性质不变；如果加热氧化铁没有氧气生成，则说明氧化铁是催化剂．故答案为：加热氧化铁，看是否有氧气生成；如果没有氧气生成，说明氧化铁是催化剂．
③氧气的特性是：能使带火星的木条复燃．故答案为：带火星的木条．
④根据制取氧气的化学方程式和质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾的质量减去氯化钾的质量，故答案为：
a-b．