小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质...

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了一下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g的石灰石样品中含有杂质______克．
（2）上表中m的数值是______．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（提示：化学方程式为 CaCO₃ manfen5.com 满分网

CaO+CO₂↑）

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应．由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量．再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．第（2）题也可从题意得出正解，第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时固体剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g．最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理．【解析】（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．故答案是1.2g．（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g （3）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85% （4）设需要80%的石灰石的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x×80% 280kg = 解得，x=625kg 答：（3）样品中碳酸钙的质量分数是85%；（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石625kg．

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考点分析：

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实验2：加热KClO₃和Fe₂O₃的混合物，不需要很高的温度便有大量氧气放出．
得出结论：他根据实验得出结论：Fe₂O₃能加快KClO₃的分解速率，因此Fe₂O₃是KClO₃的分解反应的催化剂．
反思提高：
①你认为这个结论是否严密？为什么？    ．
②为了使结论更科学、严密，还必须做的实验是：    ；
③一般检验是否有氧气放出可以用    检验；
④实验1中反应的化学方程式是    ，
若a克KClO₃ 加热一段时间后得到b克氧气，则剩余固体的质量为    克．查看答案

根据下面的实验装置图回答问题：
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（1）指出图中标有数字的仪器名称：
①    ②    ③    ④
（2）用固体与液体在常温下反应产生气体应选（填序号，下同）    ；用固体受热反应产生气体应选    ；收集难溶性气体应选    ；收集常温下密度比空气大的气体应选    ．
（3）A中仪器①略向下倾斜，是为了防止受热后    ；   B中的仪器③末端应伸至液面下，可以防止产生的气体    ；伸进C、E中的导管均应接近瓶的底部，是为了将瓶中的空气    ．查看答案

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（1）写出各物质的化学式：
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（2）写出上述物质①②③的化学反应方程式：
①    ；
②    ；
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标号原料配比	2H	H	HB	2B
石墨（质量分数）	74.0%	75.2%	81.3%	85.5%
粘土（质量分数）	26.0%	24.8%	18.7%	14.5%

试回答下列问题：
（1）上表中硬度最大的铅笔是（填标号）    ；
（2）请列举石墨的另一种用途    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等