Question

如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末．完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余．则从金属与酸反应开始到结束的整个过程中，天平指针指向的变化是（ ）

A．始终向左偏
B．始终向右偏
C．先向右偏，后向左偏
D．先向左偏，后向右偏

Answer

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞H，都能与酸发生置换反应生成氢气，天平指针的变化与反应的速度和最终生成氢气的质量有关．
【解析】
锌的活动性比铁强，与酸反应生成氢气的速度快，开始时天平的指针指向加铁的一边，即向右偏，完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，说明金属全部参加反应，相同质量的锌与铁与足量的酸反应，锌的相对原子质量大，而铁的相对原子质量小，故铁最终产生的氢气质量大于锌产生的氢气质量，天平指针最终偏向加锌的一边，即向左偏，分析选项，故选C．