Question

在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子有    ．
（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是    ．结合现象进行分析，溶液中减少的离子是    ，增加的离子是    ．
（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入    （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象．
（4）活动性较强的非金属也可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Br₂+2KI=2KBr+I₂．由此可判断：
①Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是    ．
②下列化学方程式书写错误的是    ．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂   B．I₂+2NaBr=2NaI+Br₂．

Answer

（1）根据硫酸铜的组成进行解答；
（2）因为在金属活动顺序表中铝排在铜的前面，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来生成铜和硫酸铝；
（3）根据在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来的性质，来选取一种盐溶液；
（4）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来判断，比较Cl2、I2、Br2非金属活动性强弱．
【解析】
（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成，所以硫酸铜溶液含有大量的铜离子、硫酸根离子；
（2）因为在金属活动顺序表中铝排在铜的前面，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来生成铜和硫酸铝，随着反应的进行，溶液中的铜离子逐渐减少，铝离子逐渐增多，看到生成的铜会附着在铝丝的表面，溶液颜色变浅；
（3）在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以我们选取一种排在铝后面的金属的盐溶液即可，例如硫酸亚铁；
（4）①由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2知Cl2＞Br2，由Br2+2KI=2KBr+I2知Br2＞I2，故Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2；②因为Br2＞I2，所以I2不可能把Br2置换出来，故I2+2NaBr=2NaI+Br2错误．
故答案为：（1）铜离子、硫酸根离子；（2）铝丝表面有金属铜析出，溶液颜色变浅；铜离子、铝离子；（3）硫酸亚铁；（4）Cl2＞Br2＞I2．