某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120...

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨

（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；（2）根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要熟石灰的质量．【解析】（1）设参与反应的H2SO4质量为x， H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 98----80 x---120g×10% ∴ 解之得：x=14.7g，废水中硫酸的质量分数为：×100%=14.7%．（2）设需要熟石灰质量为y， Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 74-----98 75%y--150t×14.7% = 解之得：y=22.2t．答：（1）废水中硫酸的质量分数为14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

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考点分析：

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pH	4.95	4.94	4.88	4.86

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（2）准备：除去铁钉上油的操作是    ；
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能是：    ；写出发生反应的化学方程式    ；
设计方案二：只用一种金属与两种溶液反应，也能确定这三种金属活动性顺序，这种
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试题属性

题型：解答题
难度：中等