Question

某种元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
B．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
D．H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

Answer

分析反应前后各元素化合价的变化来判断氧化还原反应．化合物中正负化合价的代数和为零．复分解反应的特点是成分两交换，化合价不变．
【解析】
A、此反应是复分解反应，化合价不变，不是氧化还原反应；
B、一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素化合价为+4价，氧化铁中铁元素为+3价，生成物铁中铁元素化合价为0，化合价发生了变化，是氧化还原反应；
C、此反应是复分解反应，化合价不变，不是氧化还原反应；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳中元素化合价不变，不是氧化还原反应．
故选B．