Question

金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl₂．

①试剂a是一种碱溶液，其溶质是    （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式    ．
②加入试剂a后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该应用的方法是    ，试剂b是    ．
③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用    结晶的方法．

Answer

①根据海水和试剂a反应生成了氢氧化镁，可以判断试剂a应该为碱，然后据此写出反应的化学方程式；
②分离固体和液体常用的方法为过滤，加入试剂b后得到了氯化镁溶液，可以知道加入的试剂b为盐酸；
③将溶液中的溶质以晶体的形式析出的常用方法为蒸发溶剂．
【解析】
①海水中含有的是氯化镁和氯化钠，加入试剂a后生成了氢氧化镁，可以知道加入的试剂a应该为碱，根据题给的原料之一为碳酸钙，可以知道只能得到氢氧化钙，所以试剂a为氢氧化钙溶液，发生的反应为氯化镁和氢氧化钙的反应，可以写出该反应的化学方程式；
②分离固体和液体常用的方法为过滤，当加入试剂b后不溶于水的氢氧化镁沉淀转化为了氯化镁，所可以知道加入的应该是稀盐酸，所以试剂b为盐酸；
③将氯化镁从氯化镁溶液中析出，可以采取蒸发溶剂的方法．
故答案为：①Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
②过滤；盐酸（HCl）；
③蒸发溶剂．