Question

某药品瓶上的标签如下：回答：
（1）该瓶溶质的质量______．
（2）配制500g 19.6%的稀H₂SO₄．需该浓H₂SO₄______g，水______mL．
（3）将（2）所配制的稀H₂SO₄和足量的Zn反应，求：①可生成H₂的质量；②所得溶液中溶质的质量分数是多少．

Answer

（1）先根据溶液的体积和密度计算出溶液的质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数即可计算该瓶溶液中溶质的质量；
（2）先明确配制溶液常见操作之一：液体加水稀释，配制步骤为计算-量取-溶解．并且溶液稀释前后溶质质量不变；
（3）先根据质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量，再列方程式即可出产生氢气和硫酸锌的质量；然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量求得溶液的质量；最后根据溶质质量分数=×100%即可求得所得溶液的质量分数．
【解析】
（1）由标签可知：硫酸溶液的体积为500mL，硫酸的密度为1.84g/cm3；
则硫酸溶液的质量为：m=ρ•V=1.84g/cm3×500mL=920g；
又知：质量分数为98%，
则该瓶溶质的质量为：920g×98%=901.6 g；
（2）已知要配制500g 19.6%的稀H2SO4，设需98%的浓H2SO4的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质质量不变，则500g×19.6%=x×98%
解得：x=100g；
则加水的质量为：500g-100g=400g；
（3）设生成H2的质量为x，所得溶液中溶质ZnSO4的质量为y．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
        98    161   2
500 g×19.6%   y    x
=98 g
则：   
解得：x=2g，y=161g；
所得溶液的质量为161g+500g×（1-19.6%）=563g．
所得溶液质量分数为×100%≈28.6%．
故答案为：
（1）901.6 g；
（2）100，400；
（3）2g，28.6%．