Question

纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量氯化钠．某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na₂CO₃含量≧95%”字样．为判断该产品中Na₂CO₃的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图．其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水．（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解．）
（1）写出上图仪器A的一种常见用途______
（2）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）______．请说出你选择或排列装置的一点理由______．
（3）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“Na₂CO₃含量≧95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是______
（4）若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体______
（5）若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是______

Answer

分析每个装置的作用，甲乙是反应发生装置，碳酸钠不易分解；丙中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的，丁中浓硫酸是干燥二氧化碳的．要测定碳酸钠的纯度，通过测丙装置反应前后的质量，质量差即是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠质量，从而求出其纯度．
【解析】
（1）仪器A是试管，其常见用途 用作少量试剂的反应容器；
（2）要测定碳酸钠样品的纯度，需将碳酸钠转化成二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，而与稀硫酸反应，故选乙装置，固液反应产生的气体中混有水蒸气，要先通过干燥剂洗去，故应先通过丁装置除去水蒸汽，然后通过丙装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳．
（3）通过测量反应前后丙装置的质量，反应后比反应前增重的质量即是生成的二氧化碳的质量；
（4）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，而浓硫酸又不能吸收氯化氢，则氯化氢气体随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．
（5）丁装置中产生的气泡多比丙装置的多，说明气体并没有全部从丁装置到丙装置，因此可能原因是丁装置漏气．
故答案为：
（1）用作少量试剂的反应容器．（1分），其他合理答案均给1分）
（2）乙、丁、丙（（2分），顺序错一个都不给分）
由于是固体碳酸钠与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置．（1分），填“由于乙装置出来的二氧化碳中混有水蒸汽，所以要先通过丁装置除去水蒸汽”等合理答案均给分）
（3）实验前后丙装置的质量．（2分），写“实验前后丁装置的质量”不给分）
（4）随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确．（2分）
（5）丁装置可能漏气．（2分），写“丙和丁装置之间连接的橡皮管漏气”也给分，但写其他装置可能漏气不给分）