Question

水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料ZnSO₄和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是    ；固体B的化学式为    ．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式    ．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由    ．
（4）在实验室进行步骤②的操作，需要把滤液倒入    （填仪器名称）中；操作过程中用玻璃棒搅拌的目的是    ；在    时，停止加热．

Answer

金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；金属和酸溶液发生置换反应生成氢气必须具备：金属应是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除了浓硫酸和硝酸外．
【解析】
（1）由于滤液A蒸发至干得到的是硫酸锌，而滤液B和滤液A含有相同的溶质，说明它们的溶质是硫酸锌；而固体B能被磁铁吸引，说明固体B应是金属铁，故答案为：硫酸锌，Fe
（2）由于步骤①是向废液中加入过量的金属锌，得到的是硫酸锌溶液和固体铁、铜、锌，说明废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁（或硫酸铁），故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）
（3）步骤①中加入了过量的金属锌，就是为了把废液中的铜离子和亚铁离子（或铁离子）全部置换出来，故答案为：确保废液中的铁离子和铜离子完全反应
（4）想通过蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，应在蒸发皿中进行，而且为了避免液体受热不均，引起液体飞溅，应用玻璃棒不断的搅拌；等到蒸发皿中出现大量固体时就停止加热，靠余温把剩余的水分蒸干．
故答案为：蒸发皿；使溶液均匀受热，防止液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体