某同学欲探究一包Ca（OH）
2的白色粉末是否完全变质．
（1）猜想与假设：该包Ca（OH）
2白色粉末未完全变质．
（2）收集证据：Ca（OH）
2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：______；
（3）实验探究：
考点分析：
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某学习小组探究催化剂二氧化锰的用量对反应速率的影响．他们做了这样一组实验：每次用30mL 10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂，测定各收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 二氧化锰用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 时间（秒） | 22 | 13 | 12 | 10 | 9 | 8 | 5 | 3 | 3 | 3 |
请分析表中数据，得出结论：______．
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以下是化学实验室常用的仪器：
（1）用以上仪器下的字母填空：
①溶液蒸发、结晶应选用的仪器是______、______；
②量取液体药品应选用______、______；
（2）用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是______．
（3）通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐，经提纯后可得到纯净的NaCl．若称取经过提纯后的NaCl固体6.0g，则可配制出溶质质量分数15%的NaCl溶液的质量为______g．
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利用下列仪器进行气体的制取和性质实验．请完成下列问题．
（1）仪器B、I的名称分别是______、______；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，仪器的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料ZnSO
4和有关金属．实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
；固体B的化学式为
．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由
．
（4）在实验室进行步骤②的操作，需要把滤液倒入
（填仪器名称）中；操作过程中用玻璃棒搅拌的目的是
；在
时，停止加热．
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右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图：
（1）图中的横坐标和纵坐标分别表示
和
．
（2）
℃时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等．
（3）40℃时，
g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g．
（4）将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃（溶剂不变），所得溶液溶质质量分数的变化是
（填“增大”、“减少”或“不变”）．
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