某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的方程...

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应的方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₄+H₂O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

根据题意可知吸收空气中的二氧化硫用的是氢氧化钠溶液，同时为了防止二氧化碳对反应的干扰而选择了除去二氧化碳的空气样品，所以此时能够和氢氧化钠溶液反应的物质只有二氧化硫，溶液增加的质量即为被吸收的二氧化硫的质量，所以可以据此来依据化学方程式就行计算．【解析】（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g 解得：x=0.8g （3）空气中SO2的质量分数=×100%=0.49% 答：（2）发生反应的NaOH的质量为0.8g；（3）空气中SO2的质量分数为0.49% 故答案为：（1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49%．

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考点分析：

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（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是______mL（保留到0.1）．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等