Question

实验室为从锌、铁、铜的金属混合物中分离出两种金属的单质并制取一种金属的盐溶液，进行如下实验：

请根据上述实验回答以下问题：
（1）金属A是______（填化学式，下同），金属C是______；无色溶液D的溶质名称是______．
（2）A、B、C三种金属的活动性顺序是______＞______＞______．
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式______．
（4）操作a的名称是______．
（5）步骤②所发生化学反应的基本类型是______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

Answer

根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，故向锌、铁、铜的金属混合物中加入稀硫酸，先和锌反应再和铁反应，不和铜反应，据此可以推得实验中的物质
【解析】
（1）根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，故向锌、铁、铜的金属混合物中加入稀硫酸，先和锌反应再和铁反应，得到固液混合物为硫酸锌、硫酸铁以及金属铜，过滤后可获得铜，向硫酸锌、硫酸铁中加锌，可以置换出其中的铁，在过滤，可得到金属铁，故A为铜，C为铁，无色溶液D的溶质是硫酸锌；
（2）金属的活泼性顺序：锌＞铁＞铜；
（3）①所涉及的一个化学方程式为稀硫酸和锌及铁的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；
（4）分离固液混合物的方法为过滤；
（5）步骤②所发生化学反应为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，为置换反应．
故答案为：（1）Cu、Fe、硫酸锌（2）Zn（B）、Fe（C）、Cu（A）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）（4）过滤（5）置换．