Question

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）用稀盐酸除铁锈（主要成分氧化铁）：    ，溶液颜色由无色变为    色．
（2）实验室制取氧气：    ，基本反应类型是    ．
（3）将足量的锌粉加入到硫酸亚铁溶液中：    ，完全反应后溶液的质量    （选填“增加”或“减少”）．
（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：    ，基本反应类型是    ．
（5）氧化银纽扣电池内的总反应可看成是锌和氧化银发生置换反应：    ，在这一过程中，实现了    能转化成电能．

Answer

（1）注意生成物为氯化铁，而非氯化亚铁；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理进行分析；根据反应物、生成物的类别判断反应的基本类型；
（3）根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式分析；
（4）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（5）依据题目中的信息找到反应物、生成物及反应条件，然后依据质量守恒定律配平，即完成了化学方程式的书写．
【解析】
（1）铁的氧化物与酸反应，产物中铁的化合价不变，所以方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后生成的氯化铁溶液呈黄色；
（2）实验室常用加热高锰酸钾或用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应制取氧气，该反应由一种物质反应生成两种或两处以上的物质，符合分解反应的概念，属于分解反应；
（3）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，65克的锌与152克的硫酸亚铁反应生成56克的铁，同时生成161克的硫酸锌，故反应后溶液的质量增加；
（4）稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）由题目中的信息可得反应物为氧化银和锌，由基本反应类型为置换反应可得产物为一种单质和一种化合物，结合反应物可得产物为银和氧化锌，该反应无反应条件，由化合价正确书写化学式，依据质量守恒定律配平，即得化学方程式为：Zn+Ag2O═2Ag+ZnO；这是电池内发生的反应，电池是提供电能的生活用品，其电能就来自于上述化学变化．
故答案为：