Question

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2）要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量．除此之外，你还能计算出______的质量和______的质量分数（不需要计算）．

Answer

根据金属的活动性强弱锌＞氢＞铜，铜与稀硫酸不能反应，而锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据反应的化学方程式，由反应生成氢气的质量可计算参加反应锌的质量、硫酸的质量及反应生成硫酸锌的质量；恰好反应后所得溶液为硫酸锌溶液，要计算硫酸锌溶液的质量分数，需要求出生成硫酸锌的质量和反应后所得溶液的质量，所得溶液质量可利用质量守恒定律求得．
【解析】
（1）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161   2
x         y   0.2g
=  x=6.5g
= y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（2）根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由产生的氢气的质量还可计算出恰好完全反应时所消耗硫酸的质量，然后利用硫酸的质量与稀硫酸溶液的质量比，求得稀硫酸溶液的溶质质量分数；
故答案为：硫酸；稀硫酸．