实验是化学学科进行科学探究的重要途径．已知多种因素会影响化学反应的进行，如CO2...

实验是化学学科进行科学探究的重要途径．已知多种因素会影响化学反应的进行，如CO₂与NaOH的反应当条件不同时反应如下：
CO₂足量时反应如下：CO₂+NaOH═NaHCO₃CO₂量不足时反应如下：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；当通入CO₂时反应过程可看做如下进行：先发生此反应CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若CO₂有剩余，继续发生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO₂，请计算生成Na₂CO₃的质量．

先写出CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，把氢氧化钠（溶质）的质量代入化学方程式计算出二氧化碳的质量；如果二氧化碳的质量过量，把过量的二氧化碳代入方程式Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，计算参加反应的碳酸钠，最后计算剩余碳酸钠．【解析】 80g质量分数为10%的NaOH溶液中溶质的质量=80克×10%═8克，设第一次参加反应的二氧化碳的质量是X，生成碳酸钠的质量是Y． CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 44 80 106 X 8克 Y ═ 得：X=4.4克 ═ 得：Y=10.6克 ∴剩余二氧化碳的质量=6.6克-4.4克=2.2克．设参加第二次反应的碳酸钠的质量是M． Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 106 44 M 2.2克 ═ 得：M=5.3克 ∴剩余的碳酸钠的质量=10.6克-5.3克=5.3克．答：生成的碳酸钠的质量是5.3克．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等