Question

有A、B、C、D四瓶失去标签的常用无色溶液，为了鉴别，分别取少量按下列图示实验：

最后，将滤液甲、乙、丙进行检验，确证均含有钠元素．
由上述实验回答：
（1）各溶液中溶质的化学式是：A：______，B：______，C：______，D：______．
（2）C中溶质的电离方程式为：______．

Answer

解答该类题目关键是找准突破口，然后根据所得突破口结合物质的性质进行推断，在本题中发生的反应为复分解反应，所以根据甲、乙、丙进行检验，确证均含有钠元素可以判断在ABC中都含有钠离子，然后根据A和硝酸银生成不溶于稀硝酸的沉淀，可以判断A为氯化钠，B和X生成红褐色沉淀，可以判断B为氢氧化钠，C能够和硝酸银反应生成溶于D的沉淀，可以判断C为碳酸钠，而D为稀硝酸，故可以据此分析并作出解答．
【解析】
（1）A可以和硝酸银及稀硝酸反应生成了白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，从而说明在A中含有氯离子，而甲中含有钠离子，根据复分解反应的反应特点可以知道A应该为氯化钠；常见的红褐色沉淀为氢氧化铁，B加入了X试剂后生成了红褐色的沉淀，同时生成了含有钠元素的乙溶液，而B为无色溶液，所以可以判断在B中含有的是钠离子，而X中含有的是铁离子，故氢氧化根离子应该来自于B，所以可以判断B为氢氧化钠；C加入硝酸银后生成了沉淀，而沉淀能够和D反应生成无色气体，所以可以判断该沉淀为碳酸银，进而可以判断D为稀硝酸，根据丙中含有钠元素，根据复分解反应的特点可以判断C为碳酸钠；
（2）根据（1）的判断可知C为碳酸钠，碳酸钠在溶于水后能够生成钠离子和碳酸根离子，故可以写出碳酸钠的电离方程式．
故答案为：（1）NaCl； NaOH； Na2CO3；HCl；
（2）Na2CO3═2Na++CO32-．