Question

小红同学想探究实验室中大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
提出问题：废液中的溶质是什么物质？
作出猜想：实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．其理由是______．
你认为还可能含有的溶质是______（填化学式）．
查阅资料：CaCl₂溶液呈中性．
实验与结论：
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______．
（2）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（3）你认为小红的实验______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是______．
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择______（填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是______．
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的______，反应完成后过滤就可得到只含CaCl₂一种溶质的溶液．

Answer

作出猜想：根据盐酸和碳酸钙反应的可能情况进行解答；
实验与结论：（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳进行书写，根据反应特点确定反应类型；
（3）根据酚酞遇酸碱的显色情况来分析；
（4）根据石蕊遇到酸碱后的显色情况来分析；
（5）根据碳酸钙和盐酸的反应只生成氯化钙一种溶质来分析．
【解析】
作出猜想：因为唯有固体剩余而没有盐酸了，故剩余的固体只能为碳酸钙，你认为还可能含有的溶质是盐酸；
实验与结论：（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应；
（3）酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色，故小红的实验不能证明猜想；
（4）根据石蕊石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色，可以证明其猜想；
（5）可以采用再向废液中加入碳酸钙的办法，碳酸钙和盐酸继续反应，生成了氯化钙，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．
故答案为：作出猜想：剩余固体含有碳酸钙；HCl；
实验与结论：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（3）不能；  酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色；
（4）A；石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色；
（5）CaCO3（或碳酸钙）．