在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）你认为乙同学提出异议的理由是______；
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：
为了探究酸碱中和反应是否放热，小欣设计下列部分实验方案，请你补充完成
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，______ | ______ | NaOH固体溶于水时有热量放出 |
| ②待步骤①所得的溶液冷却后，用烧杯取出少量，在其中插入温度计，再用胶头滴管将稀盐酸滴入到烧杯中的溶液里，并用玻璃棒不断搅拌 |
______ |
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量 |
考点分析：
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请根据如图所示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：①
，②
；
（2）实验室欲用氯酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是
，产生氧气的化学方程式为
；
（3）已知过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→
．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是
．
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是
、
；
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）
．
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人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）．这两种药物说明书的部分内容如下图所示．
说明书
主要成分：氢氧化镁
每片含量：250mg氢氧化镁
适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用 法：嚼碎后服用 | | 说明书
主要成分：碳酸氢钠
每片含量：250mg碳酸氢钠
适 应 症：用于缓解胃痛
用 法：嚼碎后服用
注意事项：胃溃疡患者慎用 |
（1）患者服用药片时应嚼碎后服用的原因是______；
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是______；
（3）两种药品每片能消耗胃酸更多的是______ （填化学式）．
（4）服用氢氧化镁的患者可能出现“轻泻”的原因是______．
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中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，如氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为______；中和反应本质是酸、碱溶液中的离子在溶液中相互交换离子的反应，可用H
++OH
-═H
2O表示，即称为离子方程式．根据溶解性表分析，下列化学方程式中，不能用
Ba
2++SO
42-═BaSO
4↓表示的是______．
| Cl- | NO3- | CO32- | SO42- |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 难溶 | 难溶 |
A．BaCl
2+H
2SO
4═BaSO
4↓+2HCl
B．BaCO
3+H
2SO
4═BaSO
4↓+CO
2↑+H
2O
C．BaCl
2+Na
2SO
4═BaSO
4↓+2NaCl
D．Ba（NO
3）
2+H
2SO
4═BaSO
4↓+2HNO
3．
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为了研究空气中所含氧气的体积，某同学设计如下实验方案：用一个50mL量筒倒扣在水中，量筒内外液
面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷，如右图所示．先把氢氧化钠固体缓缓
投入水中并搅拌，其目的是______，一会儿，白磷发生自燃，同时观察到______，冷却后，液面大约上升至量筒刻度______mL处．另一同学认为该实验中不应使用量筒，其理由是______．
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A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，其中A物质能用于实验室制取氧气，E是重要的建筑材料，F可用于清除铁锈．它们之间的转化关系如右图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分反应物和生成物）．
回答下列问题：
（1）A的化学式为
，C的用途
；（答一点）
（2）写出E→B+C化反应的化学方程式
；该反应属于
反应．
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