Question

某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na₂O₂）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来．
根据脱脂棉剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明该反应是______填“吸热”或“放热”）反应．
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红．过了一会，红色又褪去了．
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，写成该反应的化学方程式为______．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是______．
【查阅资料】
①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要元凶进行了猜想．
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____ ___________________________________________	_______________	猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________________________________________	_______________	猜想B 错误

【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为______．

Answer

实验1：脱脂棉燃烧，说明反应是放热的；
实验2：二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，碳酸钠的水溶液显碱性；
【实验探究】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解能生成氧气；氢氧化钠溶液稀释后，能够变成稀溶液；
【得出结论】根据实验现象可以判断反应的化学方程式．
【解析】
实验1：
根据脱脂棉剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明该反应是放热反应．故填：放热．
实验2：
【猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
【实验探究】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃；氢氧化钠溶液加水后能够变成稀溶液．

 猜想  实验操作  实验现象  结论
 A  加入适量的二氧化锰后，将带火星的木条放在试管口 产生气泡，木条复燃  猜想A正确 
 B  先加入适量的水，稀释氢氧化钠溶液，再滴加酚酞试液  溶液变红，一会儿红色消失  猜想B错误

【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，即过氧化钠和水反应能生成氢氧化钠和过氧化氢，反应的化学方程式为：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．故填：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．