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下列说法正确的是( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.析出晶体后的溶液一定是浓溶...

下列说法正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.析出晶体后的溶液一定是浓溶液
C.饱和溶液,当温度降低时,一定有晶体析出
D.在一定温度下,同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大
A、根据饱和溶液与浓溶液的关系进行解答; B、根据饱和溶液与浓溶液的关系进行解答; C、根据物质的溶解度与温度的关系进行解答; D、根据饱和溶液的含义进行解答. 【解析】 A、饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂中不能再溶解这种溶质的溶液,饱和溶液与浓溶液、稀溶液无关,故A错误; B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,但不一定是浓溶液,故B错误; C、对于大部分物质来说,可以通过降温来结晶;但是也有少数的物质,比如熟石灰的饱和溶液,当降温时,其溶解度反而增大,没有晶体析出,故C错误; D、饱和溶液是指在一定温度下,同一种溶质在同种溶剂里溶解的最大程度,故在一定温度下,同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大,故D正确. 故选:D.
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考点分析:
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X原子的最外层上有1个电子,Y原子的最外电子层上有6个电子.由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
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某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na2CO3和NaCl的系列实验.
实验一:鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液.
同学们分别选择了下列物质进行实验.其中合理的是______
①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸
实验二:除去某NaCl样品中的少量Na2CO3
同学们设计了如下实验流程图:
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(1)上述流程图中,沉淀的化学式为______
(2)实验完毕后,同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______.于是同学们改用了新的方案:向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止.有关反应的化学方程式______
实验三:完成了上述实验后,同学们又进行了以下的探究活动.
【实验目的】测定该NaCl样品中Na2CO3的质量分数.
【设计方案】根据实验目的和原理,同学们认为需要测得下列四个数据:
①NaCl样品的质量ag;
②充分反应后,生成沉淀的质量为bg;
③反应前装置和药品的质量为cg;
④充分反应后装置和药品的质量为dg.
【实验用品】老师提供了以下实验用品.
药品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰、浓硫酸
装置:
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【查阅资料】①CaCl2与Na2CO3两种溶液能发生复分解反应.②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物,主要用作气体干燥剂.
【实验报告】请你帮助他们完成下表(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写).
方案药品实装置所需数据
(用ag、bg、cg、dg表示)
Na2CO3的质量分数计算式
______D、E、F ____________
____________ag、cg、dg ______
________________________
【实验反思】老师为什么提供CaCl2溶液而不是石灰水,有待后续学习解决.
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