课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na
2CO
3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（一）粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得
粗产品．
（二）粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO
3）
2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
，该粗产品中一定不含有
，
理由是
．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（三）粗产品含量测定：
[Na
2CO
3含量的测定]
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO
3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO
3十HCl=NaCl十CO
2↑十H
2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为
，B装置的作用是
，
H装置的作用是
．
若没有H装置，则测定的Na
2CO
3的质量分数会
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO
2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na
2CO
3的质量分数为
%．
[NaOH含量的测定]
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO
20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
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小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小华同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
| 物质 | H2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 |
| 溶解度/g | 与水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 |
小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是______溶液．为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
（1）提出假设：假设1：该溶液可能是______．假设2：该溶液可能是H
2SO
4溶液．
（2）设计实验方案；基于假设2设计实验方案（不必写出）
（3）实验过程
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