Question

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是    ．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是    ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有    ．
（3）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是    ．
（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式 是    ．

Answer

（1）根据固体的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．
（2）分离固液混合物用过滤的操作，根据过滤需要的仪器解答．
（3）根据镁离子的性质分析，加入氢氧化钙溶液可以生成氢氧化镁沉淀除去镁离子．
（4）根据钙离子的性质分析，加入碳酸钠溶液可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀而除去钙离子．书写方程式关键要根据书写要求进行解答．
【解析】
（1）由于岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，因此降温时析出的主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4
（2）由于是把析出的晶体和溶液分开，因此应用过滤的方法，故答案为：过滤，漏斗
（3）由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
（4）由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl