实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液．请设计实验除去其中的NaCl，...

实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl₂溶液．请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl₂溶液．然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内（有的空格可以不填）

实验步骤	实验现象	有关的化学方程式
1•向混合溶液中加入过量的溶液．
2•
3•

除去CaCl2溶液中的少量NaCl，实质就是除去钠离子，但钠离子不能形成沉淀或气体从溶液中分离出来，只有把氯化钙先转化为沉淀，和氯化钠溶液分离开，然后再转化为氯化钙，可先用过量碳酸钠沉淀出氯化钙，然后向碳酸钙中加入稀盐酸得到氯化钙．【解析】可先向混合液中加过量的碳酸钠溶液，把氯化钙全部转化为不溶性的碳酸钙沉淀，过滤，然后向碳酸钙中加入稀盐酸，反应后得到氯化钙溶液，从而除去氯化钠．故答案为：实验步骤实验现象有关的化学方程式 1．向混合溶液中加入过量的Na2CO3溶液．有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 2．过滤、洗涤沉淀 3．加入适量盐酸沉淀溶解，有气泡生成 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：
manfen5.com 满分网

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为______、______．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量______溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

查看答案

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
manfen5.com 满分网

（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是    ．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是    ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有    ．
（3）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是    ．
（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是    ．查看答案

为除去混在氯化钾固体中的碳酸钾杂质，一位同学采用了下列两种方法，请你填写以下方法中的空格，并回答有关问题．
（1）方法1：将固体混合物溶解于水后，滴加足量的溶液至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为；在分离除去沉淀的实验操作中，需要的仪器除铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要．
（2）方法2：将固体混合物溶解后，滴加盐酸至不再产生气体为止，反应的化学方程式为；要从反应后的溶液中得到氯化钾固体，需要进行的操作是（填操作名称）．查看答案

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）30℃时，甲物质的溶解度为    ．
（2）20℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是    （任写一种）．
（3）10℃时，20g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解得更多的物质是    ．
（4）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是    ．
manfen5.com 满分网

查看答案

铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu₂（OH）₂CO₃]，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等