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为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，小明同学设计了以下实验方案：（0.33） ...

为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，小明同学设计了以下实验方案：（0.33）
实验操作实验现象实验结论
实验1取5mL蒸馏水于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条没有明显现象
实验2取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解
请回答：
（1）写出“实验1”中的实验结论______．
（2）写出“实验2”中反应的化学方程式______ 2H2O+O2↑；
（1）设计化学实验要遵循单一变量和对照原则，从题中可知“实验一”和“实验二”起对照作用，通过实验一和实验二可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；双氧（2）水在二氧化锰作催化剂条件下能分解产生大量氧气，可根据反应物、反应条件写出反应方程式； （3）由实验结论推测实验操作； （4）结合催化剂的特点--催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变即可作出解答． 【解析】 （1）实验一：二氧化锰加入水中不能产生使带火星木条复燃的气体，说明二氧化锰加入水中不能产生气体； （2）过氧化氢加入二氧化锰发生反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （3）由实验结论可确定实验操作为：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰； （4）根据催化剂特点：改变化学反应速率、化学反应前后质量和化学性质保持不变．还需要再设计实验证明其质量和化学性质不发生改变．一个实验是反应前后分别称量二氧化锰的质量，两次称量的目的是比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量有无变化；另一个实验要验证二氧化锰的化学性质不发生改变，只要简单设计实验说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率即可，可以这样设计：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率． 故答案为： （1）二氧化锰加入水中不能产生气体； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条； （4）①比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量； ②证明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）
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考点分析：
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