Question

实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
（1）查阅资料得20℃不同溶质质量分数硫酸的密度如下表

溶质质量分数/%	纯水	1	4	10	16	24	32	36	44	49	60	98
密度/g•mL^-1	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上数据，可以得出的结论为（写两条）
①______；②______．
（2）配制200g 24.5%的稀硫酸，需98%浓硫酸______mL（取整数），水______mL．
（3）配制稀硫酸．分别用量筒量取所需水和浓硫酸，接着应做的操作是______．

Answer

（1）分析实验数据中的对应关系，发现规律；
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；
（3）完成浓硫酸的稀释操作．
【解析】
（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②
硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量==50g，需要水的质量=200-50=150g，
利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=≈27mL
（3）稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，将量取的水先倒入烧杯，再将27mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌．
故答案为：
（1）①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）27，150；
（3）将量取的水先倒入烧杯，再将27mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌．