Question

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁多少克？
（3）若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer

（1）根据“铁元素质量=铁营养剂添加量×该营养元素质量分数”计算出100ml酱油中铁元素质量．某人一天使用16ml该酱油，也就是吸收铁营养剂添加量200mg的，然后再乘以10%即可；
（2）根据元素的质量分数公式计算出FeSO4中铁元素的质量分数，然后根据“1.12g÷FeSO4中铁元素的质量分数”计算即可；
（3）①根据铁和稀硫酸反应的化学方程式和铁元素的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2SO4的质量（即溶质质量）；
②根据Fe～FeSO4•7H2O的相对分子质量和碳元素的质量，列出比例式，即可计算出生成硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量，
晶体质量-硫酸亚铁质量=水的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）200mg×12.5%=25mg，
25mg××10%=0.4mg；
答：他一天从酱油中吸收的铁元素的质量为0.4mg；
（2）FeSO4中铁元素的质量分数为：×100%，
1.12g÷×100%=3.04g；
答：服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁3.04g；
（3）①设参与反应的H2SO4的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56---98
1.12g-x
∴56：98=1.12g：x，
解之得：x=1.96g，
②设生成硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）晶体质量为y，
Fe～FeSO4•7H2O
56       278
1.12g     y
∴56：1.12 g=278：y，
解得y=5.56g．
水的质量为：5.56g-3.04g=2.52g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=43.75%．
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为43.75%．