Question

糖类（按C₆H₁₂₆计）在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C₆H₁₂O₆=2C₂H₅OH+2CO₂↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：
（1）多少质量分数的糖类溶液发酵能得1°的酒？（水和乙醇的密度分别为1.0g/cm³和0.8g/cm³）（结果保留一位小数）
（2）酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒．根据所学化学知识，你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度？为什么？

Answer

欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出溶质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）1度酒中1体积乙醇的质量为：1mL×0.8 g/cm3=0.80g，99体积水的质量为：99mL×1 g/cm3=99g
设糖的质量为x，
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑
180        92
x          0.8g

解之得：x≈1.6g，
糖类溶液的质量分数：×100%≈1.6%，
（2）物料发酵完成后进行蒸馏的过程是：对发酵后所得液体进行蒸发，然后对蒸发出来的蒸气进行冷却降温，使之变成液体，在这一过程中，常加入适量的稀硫酸溶液来控制酸度，因为H2SO4不具有挥发性，如果用稀盐酸，因盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，得到的酒精将混有杂质．
故答案为：（1）需用质量分数为1.6%的糖类溶液发酵得到l°的酒．
（2）应加入稀H2SO4来控制酸度，因为H2SO4不具有挥发性．（或H2SO4的沸点高）