Question

实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉、铁粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验．

从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：

编号	①	②	③
现象	金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失	金属表面慢慢有少量无色气泡冒出．反应到5分钟时，铝片还在冒气泡	铁粉中不断有无色气泡冒出．气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡

该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．
你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）______，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填．

Answer

对于金属活动顺序的比较，在不同金属与同一试剂来反应判断时，属于对比实验，要对比是否能够反应，对已同样能够反应的情况下反应的快慢．而对比实验要保证除了要对验证因素之外的所有条件保持完全一致．（变量控制）
【解析】
（一） 对于镁、铝、铁三种金属活动性的比较，实验是力图通过不同金属和酸反应观察生成氢气的快慢来确定金属活动顺序的，因为相同条件下，反应越快，金属也就越活泼．但是要保证控制好除验证因素之外的所有的因素保持一致．就本题而言，题目对金属的限制是大小相同的，状态却不相同．对于酸提示质量分数相同，但是给定的可供选择的酸有两种，在使用时要么都使用盐酸，要么就都使用硫酸．该学生的实验不合理之处就在于对比实验中使用了不同的酸，导致无法对比，当然导致结论也就不正确．
  （二）对于实验的完善，只要从上面的分析出发，对于金属都是用相同大小的金属片或者都是用粉末，而所用的酸要用相同的酸，即只使用盐酸或者只使用硫酸即可．（金属使用时都要打磨，消除表面金属氧化物对反应带来的影响）．
故答案：
不合理，因为所用的酸不相同，不是一个对比实验；
 E  盐酸（或者D、F 都是硫酸，当然是E  盐酸，更简单）  C  铁片