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已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl...

已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:
(1)写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式______
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH______7(填>、=、<).
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数)

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(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,据此写出化学方程式即可; (2)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,反应已完全,故滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸有剩余.盐酸是酸,酸的ph值<7; (3)根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和HCl的质量,列出比例式,就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量.进而计算出溶质质量和溶液质量,然后根据溶质质量分数=×100%计算即可. 答:(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳. 故答案为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O; (2)由图示可知,当滴加稀盐酸至图中A点时,反应已完全,故滴加稀盐酸至图中B点时,盐酸有剩余.盐酸是酸,酸的ph值<7;故答案为:<; (3)【解析】 73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:73g×10%=7.3g, 设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z. Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106     73   117   44 x       7.3g   y    z ∴=,=,= (或者===), 解之得:x=10.6g,y=11.7g,z=4.4g; 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g, 烧杯里不饱和溶液的质量为:20.4g+73g-4.4g=89g, 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为:×100%≈24.2%. 答:其中溶质的质量分数为24.2%.
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考点分析:
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2008年初,我国南方地区遭受了一场特大雪灾,道路结冰,给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的积雪,交通部门使用了大量的融雪剂,某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成.化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究.
【探究实验一】取一定量的融雪剂分装两支试管,进行如下实验,现象记录如下
步骤操作现象
加水溶解得无色澄清溶液
加入Na2CO3溶液生成白色沉淀
【分析思考】融雪剂中一定含有______,一定不含有______.由此看初步确定其成分有两种可能性:①CaCl2;②______
【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂的成分,小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验:将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中,并用温度计测定溶液的温度,装置如图所示.
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小红、小兰预测:若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间,则可确定融雪剂的成分为______
实际操作中,测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近,没有达到预期的结果.试分析实验失败的原因可能是______.(只写一方面的原因即可).
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化学反应往往伴随着一些现象的发生.但CO2与NaOH溶液的反应没有明显现象.为了通过一些明显的实验现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反应,某研究性学习小组的同学,设计了如图所示3个实验装置,请你分析他们的设计意图,回答下列问题:
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(1)你认为上图中能达到设计要求的实验装置是(填序号)______,实验装置的设计意图是:______
(2)学习小组同学经过分析讨论,认为C中试管内液面上升的原因可能有两种:一种是NaOH与CO2发生了反应;你认为另一种是______
(3)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应,生成了新物质,请你设计一个简单的实验检验生成的新物质.
实验步骤实验现象解释与结论
NaOH与CO2发生了反应

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manfen5.com 满分网人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛.小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示.
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐,他进行了如下实验:首先将药片放入试管中,向其中加入适量的稀盐酸,然后______(写实验操作和实验现象).当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动.
[提出问题]抗酸药为什么嚼碎后服用?
[作出猜想]他的猜想是______
【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;
实验二:将______放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸.
[现象与结论]实验二比实验一反应快.证明小军的猜想正确.
[拓展探究]
(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药,这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用;二是______
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因______
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2008年5月12日汶川大地震牵动全国人民的心,灾区人民饮用水安全成为人们关注的重要问题,请你运用以下资料及所学化学知识为灾区人民提供饮用水安全常识.
[资料在线]我国生活饮用水的标准
感官指标化学指标细菌学指标
水质无色无味
且澄清透明
PH 65~8.5:总硬度<250mg/L(以碳酸钙计):铜<10mg/L,…等细菌总数<100个/mL等
①除去水中难溶性固体物质可用    的方法.
②测定水样的PH可选用    (填序号)
A.酸酞溶液B.PH试纸C.石蕊溶液.
③测定水样PH的操作   
④检验水样是硬水还是软水,可用的物质是   
⑤日常生活中常用于降低水的硬度的方法是   
⑥符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水理由是:    查看答案
学好化学能使我们更好地认识各种现象,更轻松、合理地解决实际问题.回答下列问题;
(1)家里炒菜时油锅着火,最好的灭火方法是______
(2)冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻,原因是:______
(3)工业废气中含有大量的SO2,直接排放造成空气污染.治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液.请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式______
(4)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”.请你解释原因:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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