Question

钢铁是人们日常生活中不可缺少的材料，厨具、建筑物中都大量使用了金属材料．
（1）以磁铁矿（主要成分为Fe₃O₄）为原料炼铁的化学方程式为______ 3Fe+4CO₂

Answer

（1）运用一氧化碳的还原性解答本题．
（2）运用酸能和金属氧化物反应的性质解答．
（3）运用金属和酸、盐的反应解答比较金属的活动性顺序．
（4）运用六大营养素的知识解答．
（5）锌和稀盐酸反应的化学方程式，同时铜和稀盐酸不反应解答该题．
【解析】
（1）四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故（1）答案：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；防止铁生锈的原理是防止铁和水、氧气同时接触，方法很多只要符合防锈的原理即可．故（2）答案：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   可在铁制品表面刷漆
（3）运用稀盐酸首先可验证镁比铁活泼，铁比铜银活泼，因为稀盐酸和铁镁能反应生成氢气而铜银与稀盐酸不反应不产生氢气，且镁比铁产生氢气的速度快，但不能验证铜和银的金属活动性，利用在金属活动顺序表中前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来，故答案：①CuSO4溶液（合理即可）
②Mg与稀盐酸反应速度比Fe与稀盐酸反应速度快（，合理即可）
③Ag放在CuSO4溶液中无现象
（4）人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，蛋类食品中蛋白质含量较高，蔬菜中维生素含量较高，故（4）答案：蛋白质、维生素（合理即可）
（5）黄铜中锌和稀盐酸反应生成氢气，铜和稀盐酸不反应，故反应前后物质总质量减轻就是因为生成了氢气，首先根据质量守恒定律求出生成的氢气质量再根据锌和稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气计算出锌的质量，即可求出铜的质量分数．故答案：
【解析】
根据质量守恒定律可知：
生产氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g 
设10g黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑        
65            2
x             0.2g
=
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=35%  
答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%．