Question

向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将（ ）
A．由＞7变为＜7
B．由＜7变为＞7
C．由＞7变为=7
D．不变

Answer

根据化学方程式进行计算，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故原溶液pH大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的pH，需要知道氢氧化钠和盐酸反应的程度．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7进行分析．
【解析】
设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要36.5%的盐酸溶液质量为x，则有
   NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40       36.5
 40g×10%   36.5%x
      x=10g；
所以所给的盐酸和氢氧化钠是恰好完全反应，所得溶液呈中性，其pH等于7．
故选C．